Безводний мідний купорос CuSO4 білий (сірий через домішки). Він гігроскопічний і синіє при контакті з водою або водяною парою утворюючи пентагідрат CuSO4.
Безводний купрум(ІІ) сульфат білий і лише синіє при поєднанні з молекулами води. Його можна розчинити в метанолі; у безводній формі не розчиняється в етанолі.
У гідратованому CuSO4, молекули води, що оточують центральний метал (Cu), діють як ліганди, що призводить до переходу dd і, отже, випромінює синій колір у видимій області, через що гідратований CuSO4 стає синім. Оскільки безводний CuSO4 не утримує кристалізаційну воду, він зберігає свій білий колір.
THE діоксиген : випробування на полум'я Занурюючи розжарений сірник у ємність з киснем O2, його знову запалюють. Коли безводний сульфат міді CuSO4 забарвлюється в синій колір, проба позитивна: проба містить воду.
У безводній формі він білий і гігроскопічний. При контакті з водою він стає синім і утворює пентагідрат. Таке забарвлення обумовлено наявність іонів міді.
Нарешті, остання хімічна трансформація полягає в зануренні металевого заліза в розчин, що містить іони Купруму II (Cu 2+), наприклад, сульфат міді. На початку експерименту, завдяки наявності іонів Купруму II (Cu 2+), розчин синього кольору.