Потім фтор створює зв’язок із щойно втраченим електроном, утворюючи подвійний зв’язок. Це відомо як p(
)-p(
. В результаті цього і бор, і фтор мають вісім електронів. Усі три атоми фтору здатні до такого типу зв’язку, що робить бор дуже стабільною молекулою.
Насправді BF3 не існує в природі. Щоб зменшити неповну електронну структуру, дві молекули BF3 приєднуються одна до одної, і ми маємо B2F6. З половинним зв’язком, який утворюється таким чином, електронна структура стає напів8-електронною оболонкою, яка є більш стабільною.
Атом F є електронегативним атомом порівняно з атомом H. Він відтягує електрон від центрального атома B. В результаті атом B B F 3 більш бідний на електрони (низька електронна густина), ніж атом B B H 3 . Це робить B F 3 більш здатним приймати або приймати електронну пару від бази Льюїса.
BH3 є нестабільною сполукою, оскільки: Молекула Bh3 в природі є молекулою з дефіцитом електронів, оскільки 6 електронів знаходяться навколо атома "B". Водень, будучи малим розміром, плюс дефіцит електронів, не може віддавати електрони бору.
Трифторид бору є неорганічною сполукою з формулою BF 3. Це їдкий, безбарвний і токсичний газ утворює білий дим у вологому повітрі. Це корисна кислота Льюїса та універсальний будівельний матеріал для інших сполук бору.
Потім фтор створює зв’язок із щойно втраченим електроном, утворюючи подвійний зв’язок. Це відоме як зв’язок p(pi)-p(pi). В результаті цього і бор, і фтор мають вісім електронів. Усі три атоми фтору здатні до такого типу зв’язку, що робить бор дуже стабільною молекулою.