Якщо відображення маси на вагах змінюється під час хімічних реакцій, це відбувається виключно тому, що не всі речовини зважуються. У закритій системі маса ніколи не змінюється. Тому маса всіх продуктів завжди відповідає масі всіх реагентів.
У хімічній реакції вихідні речовини складаються з тих самих атомів, що й продукти реакції. Це також означає, що всі вихідні речовини разом мають таку саму масу, як і всі продукти реакції разом. Саме в цьому полягає закон збереження маси.
Закон збереження мас був сформульований Антуаном Лораном де Лавуазьє в 1789 році: У хімічній реакції сума мас реагентів дорівнює сумі мас продуктів.
Фактично з опіками маса продуктів реакції на незначну частку менша від маси реагентів до реакції, оскільки в екзотермічних хімічних реакціях енергія зв’язку перетворюється на теплову.
Ця теплова енергія поглинається сировиною залізом і сіркою. це означає, Так звана внутрішня енергія цих двох речовин зростає, вона стає все більшою і більшою. У якийсь момент внутрішня енергія заліза та сірки настільки велика, що два елементи реагують один з одним.
Принцип полягає в тому, що маса речовини в замкнутій системі завжди залишається незмінною, незалежно від того, які зміни відбуваються з речовиною. Будь то зміна стану, розчинення, хімічна реакція чи їх комбінація, маса не змінюється .